ざっくり理科2年

化学変化と質量・熱(ざっくり)

1.質量保存の法則

・化学変化が起こる前と後で、物質全体の質量は変化しないこと

①沈殿ができる反応

:うすい硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると、硫酸バリウムの白色の沈殿ができる
→反応の前後で質量は変化しない

②気体が発生する反応

:うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜると、二酸化炭素が発生する
密閉した容器内では、質量は変化しない

容器を密閉していないと質量は減る
 理由:発生した二酸化炭素が空気中に出ていくため

③金属の酸化

銅を熱すると酸化銅になる
密閉した容器内では、質量は変化しない

容器を密閉していないと質量は増える
→銅と結びついた酸素の分だけ質量が増える

2.化学変化と質量の比

・化学変化が起こる物質の質量比は一定
→グラフに表すと、原点を通る直線になる
比例のグラフ

↓グラフ:酸素と銅(赤)、マグネシウム(青)の質量比

酸化銅の質量比

※グラフの赤い線

銅:酸素4:1で化合する
銅:酸化銅4:5
・酸素:酸化銅=1:5


・銅4gを加熱すると、酸素1gと化合(酸化)して、酸化銅5gができる
銅8gを加熱すると、酸素2gと化合(酸化)して、酸化銅10gができる

酸化マグネシウムの質量比

※グラフの青い線

マグネシウム:酸素3:2で化合する
マグネシウム:酸化マグネシウム3:5
・酸素:酸化マグネシウム=2:5


マグネシウム3gを加熱すると、酸素2gと化合(酸化)して、酸化マグネシウム5gができる
マグネシウム6gを加熱すると、酸素4gと化合(酸化)して、酸化マグネシウム10gができる

3.化学変化と熱

発熱反応

・化学変化をするとき、周囲に熱を出す反応(温度が上がる)

:鉄が酸化して酸化鉄となるとき、熱くなる
 →化学かいろに利用(製品名:ホッカイロなど)

吸熱反応

・化学変化をするとき、周囲の熱をうばう反応(温度が下がる)

:水酸化バリウムと塩化アンモニウムが反応して、アンモニアが発生するとき


漢字の読み方(タップで開きます)

1.質量保存の法則
・沈殿:ちんでん
・密閉:みっぺい

3.化学変化と熱
発熱反応:はつねつはんのう
吸熱反応:きゅうねつはんのう