１．質量保存の法則
・化学変化が起こる前と後で、物質全体の質量は変化しないこと
①沈殿ができる反応
例：うすい硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると、硫酸バリウムの白色の沈殿ができる
→反応の前後で質量は変化しない
②気体が発生する反応
例：うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜると、二酸化炭素が発生する
→密閉した容器内では、質量は変化しない
容器を密閉していないと、質量は減る(理由：発生した二酸化炭素が空気中に出ていくため)
③金属の酸化
例：銅を熱すると酸化銅になる
→密閉した容器内では、質量は変化しない
容器を密閉していないと、質量は増える(銅と結びついた酸素の分だけ質量が増える)
２．化学変化と質量の比
・化学変化が起こる物質の質量比は一定
→グラフに表すと、原点を通る直線になる(比例のグラフ)
↓酸素と銅(赤)、マグネシウム(青)の質量比
①酸化銅の質量比(グラフ：赤)
・銅：酸素＝４：１で化合する
銅：酸化銅＝４：５
酸素：酸化銅＝１：５
例
・銅4gを加熱すると、酸素1gと化合(酸化)して、酸化銅5gができる
・銅8gを加熱すると、酸素2gと化合(酸化)して、酸化銅10gができる
②酸化マグネシウムの質量比(グラフ：青)
・マグネシウム：酸素＝３：２で化合する
マグネシウム：酸化マグネシウム＝３：５
酸素：酸化マグネシウム＝２：５
例
・マグネシウム3gを加熱すると、酸素2gと化合(酸化)して、酸化マグネシウム5gができる
・マグネシウム6gを加熱すると、酸素4gと化合(酸化)して、酸化マグネシウム10gができる
３．化学変化と熱
①発熱反応
・化学変化をするとき、周囲に熱を出す反応(温度が上がる)
例：鉄が酸化して酸化鉄となるとき、熱くなる
→化学かいろに利用(製品名：ホッカイロなど)
②吸熱反応
・化学変化をするとき、周囲の熱をうばう反応(温度が下がる)
例：水酸化バリウムと塩化アンモニウムが反応して、アンモニアが発生するとき
漢字の読み方
・沈殿：ちんでん
・密閉：みっぺい
・発熱反応：はつねつはんのう
・吸熱反応：きゅうねつはんのう