中学理科：酸・アルカリ、塩（基礎）

１．酸

・水溶液にしたとき水素イオン(H^＋)を生じる化合物

　例：塩酸(塩化水素)(HCl → H^＋ ＋ Cl^－)

・水溶液は酸性を示す

・青色リトマス紙を赤色に変える

 

２．アルカリ

・水溶液にしたとき水酸化物イオン(OH^－)を生じる化合物

　例：水酸化ナトリウム(NaOH → Na^＋ ＋ OH^－)

・水溶液はアルカリ性を示す

・赤色リトマス紙を青色に変える

 

３．中和

・酸とアルカリがたがいの性質を打ち消しあう反応

　酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜると起こる

→水と塩ができる

 

①水

・酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる

・イオンの式で表すと、H^＋ ＋ OH^－ → H_２O

 

②塩

・酸の陰イオンと、アルカリの陽イオンが結びついてできる

 

 

３’．中和の例

・塩酸(塩化水素の水溶液)と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜた場合

 

①酸：塩酸HCl

・陽イオン：H^＋

・陰イオン：Cl^－

 

②アルカリ：水酸化ナトリウムNaOH

・陽イオン：Na^＋

・陰イオン：OH^－

 

③：①と②を混ぜると反応が起こる

ⅰ．水ができる反応

・ H^＋ ＋ OH^－ → H_２O

 

ⅱ．塩ができる反応

・ Na^＋ ＋ Cl^－ → NaCl

 

結果：塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると、水と塩(塩化ナトリウム)ができる

 

※中和では必ず水ができるが、塩は混ぜ合わせる物質によって異なる

　塩酸と水酸化ナトリウムの場合は、塩化ナトリウムが塩としてできる

 

 

↓この実験のイオンと反応の組み合わせ

※その他の中和の例

・うすい硫酸(H_２SO_４)に水溶液バリウム(Ba(OH)_２)を加えたとき

水：H_２O

塩：硫酸バリウム(BaSO_４)

ができる